Question

四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为___________。

（2）用甲装置制氯气，MnO₄^- 被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：

①促进氯气与锡反应；  

②_______________________________。

（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________________；己装置的作用是_________________：

A.除去未反应的氯气，防止污染空气

B.防止空气中CO₂气体进入戊装置

C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D.防止空气中O₂进入戊装置的试管中使产物氧化

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂ 的有_______________（填标号）。

A. H₂O₂溶液     B. FeCl₃溶液（滴有KSCN）       C. AgNO₃溶液     D. 溴水

（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl₄，则SnCl₄的产率为________。（保留3位有效数字）

Answer

蒸馏烧瓶 2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O 丁装置内充满黄绿色气体 使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ A C B、D 91.2%

【解析】

分析一下实验流程，甲装置是高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，得到的氯气含有水蒸气和氯化氢气体，经过乙饱和食盐水除去氯化氢气体，再经过丙浓硫酸除去水蒸气，此时气体为纯净干燥的氯气，再和丁装置的锡粒反应制备四氯化锡，经过酒精灯加热变成气态的四氯化锡，然后在戊装置冷凝下来，己装置的碱石灰用来吸收未反应完的氯气和空气的水蒸气。

（1）蒸馏烧瓶；

（2）用甲装置制氯气，MnO4- 被还原为Mn2+，Cl－被还原成Cl2，该反应的离子方程式为2MnO4-+10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（3）开始加热丁装置，应该是要等到氯气充满丁装置，氯气为黄绿色气体，故此处能观察到的现象应该是丁装置内充满黄绿色气体；锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置①促进氯气与锡反应；除了这个目的，还有就是要把生成物气化然后在戊装置冷凝达到分离的目的，故第二个目的应该是②使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来；

（4）如果缺少乙装置，则气体中氯化氢没有被除去，则与锡反应，置换出氢气，化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；反应过程中氯气可能还有未反应完全的，需要用碱石灰除去，题给信息四氯化锡容易发生水解，故要防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解，CO2和O2进入戊装置无影响，故选A.C；

（5）由题给信息SnCl2易氧化的性质，说明SnCl2是还原剂，A. H2O2溶液与SnCl2反应无明显现象，不能检测；B. FeCl3溶液（滴有KSCN）与SnCl2反应生成Fe2＋，溶液由血红色变为无色，可以作为检测试剂；C. AgNO3溶液既可以与SnCl2反应，也可以与SnCl4反应生成白色沉淀；D. 溴水与SnCl2反应生成Br－，溴水红棕色褪去，故选B.D；

（6）Sn＋2Cl2=SnCl4，理论上n（Sn）=, 理论上可制得SnCl4的质量为：n（Sn）= n（SnCl4）=0.01mol，m（SnCl4）=，则产率为