6.4g铜投入一定浓度的HNO3中，铜完全溶解，生成NO和NO2的混合气体，用试管全部收集，得到标准状况下的体积为2240mL。请回答：
(1)反应中消耗掉HNO3的物质的量为___mol。
(2)生成NO2的体积（标况）为___mL。
(3)将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是___mL。（请写出解答过程）
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____；
(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则B为___，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D的___性。
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则
①A的电子式为___，实验室制备A气体的化学方程式为___。
②实验室检验A气体的方法为___。
③C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为___。
④将盛满B气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为___mol·L-1。(标况下计算，保留两位有效数字)
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___、氢气___。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有两个作用，分别是：___、___。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___，锥形瓶中还可观察到的现象是___。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___。
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H+、OH-外，还含有___、___离子。
正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。
(1)将少量的SO2气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。
(2)将过量的SO2气体通入少量氨水中的离子方程式：___。
(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。
(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定是SO42-
C.加入氢氧化钠稀溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有NH4+
D.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
下列说法不正确的是 ( )。
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O
D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
