某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。
I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。
II. 已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O
III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
请回答下列问题：
（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）。
A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸
（2）试管b中的溶液是_____（填字母代号）。
A饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液
（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。
①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）。
②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）。
（4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）。
下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）②的元素符号是______。
（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤______⑥。
（3）①和③两种元素组成的化合物中含有的化学键为________（填“离子键”或“共价键”）。
（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为__________。
（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生如图所示变化：
上图中淡黄色固体B是_____________（填化学式）
（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和___。
（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：________________。
乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：
（1）在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；
（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液________（填“褪色”或“不褪色”）；
（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa + ___
请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是__________（填“液氯”或“明矾”）
（2）制造光导纤维的基本原料是__________（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是________（填“铁罐”或“铜罐”）
对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A.Na+的数目为NA B.OH-的物质的量为1mol
C.Na+的物质的量浓度为1mol/L D.NaOH的质量为40g
