Question

（1）①25℃时，NaHCO₃溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na⁺”或“HCO₃^-”）；

②常温下，0.0100mol/L 盐酸的pH=___________；

③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为___________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保持不变。

（2）①已知H₂与O₂反应生成1mol H₂O(g)时放出241.8kJ 的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H₂(g) +O₂(g)＝2H₂O(g)   △H=___________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则稳定性： 石墨___________金刚石 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)  △H＞0，平衡常数表达式为K=。

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

②若升高温度，平衡常数K___________（填“增大”、“减少”或“不变”）；

③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO₂)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。

（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu²⁺(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液时__________溶液（填“CuSO₄”或“AgNO₃”）；

②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是___________。

Answer

HCO3－ 2 无色 -483.6 ＞ 正反应 增大 未达到 AgNO3 Cu－2e－＝Cu2＋

【解析】

（1）根据盐类水解原理分析解答；根据pH计算表达式进行计算；根据滴定原理及指示剂的变色范围分析解答；（2）根据反应热与反应物物质的量的关系分析解答；（3）根据平衡常数表达式及平衡移动原理分析解答；（4）根据原电池原理及电解池原理分析解答。

（1）①在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解，所以能发生水解反应的是HCO3－，故答案为：HCO3－；

②盐酸属于强电解质，完全电离，c(H+)=c(HCl)=0.0100mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2，故答案为：2；

③酚酞在碱性溶液中为红色，当达到滴定终点时溶液为中性，所以溶液变为无色，故答案为：无色；

（2）①反应热和参加反应的反应物物质的量成正比，则H2与O2反应生成2mol H2O(g)时放出的热量为241.8kJ×2=483.6kJ，则热化学方程式为：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=-483.6kJ kJ/mol，故答案为：-483.6；

②由C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0知，反应吸热，反应物石墨能量低，物质能量越低越稳定，则稳定性： 石墨＞金刚石，故答案为：＞；

（3）①增大反应物浓度，根据平衡移动原理分析，平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；

②该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，故答案为：增大；

③Qc=＜0.263，则未达到平衡，故答案为：未达到；

（4）①右侧为原电池的正极，电极反应为Ag++e-＝Ag，则X溶液为AgNO3，故答案为：AgNO3；

②图二装置为电解池，在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜作阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-＝Cu2＋，故答案为：Cu-2e-＝Cu2＋。