Question

请运用原电池原理设计实验,验证 Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的强弱。请写出电极反应式。

（1）负极 __________________________

（2）正极 __________________________________

（3）并在方框内画出实验装置图,要求用烧杯和盐桥,并标出外电路中电子流向。________________________________

Answer

Cu−2e−=Cu2+ 2Fe3++2e−=2Fe2+

【解析】

Fe3+氧化性比Cu2+强，可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中Cu被氧化，为原电池的负极，则正极可为碳棒或不如Cu活泼的金属，电解质溶液为氯化铁溶液，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题。

Fe3+氧化性比Cu2+强，可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

(1)Cu被氧化，为原电池的负极，负极反应为Cu−2e−=Cu2+；

(2)正极Fe3+被还原，电极方程式为2Fe3++2e−=2Fe2+；

(3)正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，则原电池装置图可设计为，电子从铜极流向碳极。