Question

常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L^－1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L^－1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正确的是

A.a点溶液pH=11

B.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

C.c点溶液中：c（H⁺）=c（OH^－）+c（N₃H·H₂O）

D.在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

Answer

C

【解析】

氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨的导电性要强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。

A. 曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L， 则c(H+)=1×10-13 mol/L，所以 pH=-lgc(H+)=13，故A错误；

B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化铵，呈酸性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误；

C. c点表示溶质是氯化铵，溶液中存在质子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故C正确；

D. 由图像知， 曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D错误；

故选C。