设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在标准状况下，2.24LCCl4中含C-Cl键数目为0.4NA
B.标准状况下，30g醋酸和葡萄糖的混合物中，碳原子的数目为NA
C.某密闭容器中有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D.常温下，pH=1的HCl溶液中，由水电离出的H+数目为10-13NA
2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或中性环境中能稳定存在，酸性溶液中发生反应：S2O32-＋2H＋=H2O＋SO2↑＋S↓。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)，步骤如下：
步骤1 称取63.0 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入400 mL蒸馏水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中搅拌，再与上述溶液混合。
步骤2 安装实验装置，水浴加热，微沸60 min。
步骤3 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥；得到粗产品。
(1)仪器a的名称________。
(2)实验过程中乙醇仅作为溶剂，不参与反应。请写出步骤2中的化学方程式：________。
(3)粗产品中除了有未反应的Na2SO3外，可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检验粗产品中是否含有SO42-：________。
(4)依据下列实验可确定所得粗产品中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例。
称取三份质量不同的粗产品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应后滤出硫(反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表所示(气体体积已换算为标准状况)。
实验数据 | 第一份 | 第二份 | 第三份 |
样品的质量/g | 3.415 | 6.830 | 15.000 |
二氧化硫气体的体积/L | 0.336 | 0.672 | 1.344 |
硫的质量/g | 0.400 | 0.800 | 1.600 |
①所用硫酸溶液的物质的量浓度为________。
②计算所得粗产品中n(Na2S2O3·5H2O)和n(Na2SO3)的比值，并写出计算过程____________。
以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：
(1)操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。
(2)用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__________________________________(任写一个)。
(3)“煅烧”时的化学方程式为________。
近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：
。
(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。
(2)莽草酸的分子式为________。
(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。
(4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________mol H2。
根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 | 两根镁条上均有固体附着 | 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag |
B | 将铝片插入盛有浓硫酸的试管中 | 无明显现象 | 铝与浓硫酸不反应 |
C | 将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中 | 溶液变为血红色 | 溶液中含有Fe3＋ |
D | 加热盛有淀粉和稀硫酸的试管一段时间，冷却后滴入碘水 | 溶液变为蓝色 | 淀粉未水解 |
A.A B.B C.C D.D
