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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为20,Y、...

短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为20YW为同一主族元素,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是(  

A.WY形成的一种化合物具有漂白性

B.简单离子半径大小顺序:WZY

C.最简单氢化物的稳定性:XY

D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

 

B 【解析】 常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。则Z为铝,W为硫;短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、W为同一主族元素,则Y为氧;原子最外层电子数之和为20,则X最外层电子数为20-3-6-6=5,则X为氮; A. W为硫,Y为氧,形成的一种化合物是二氧化硫,具有漂白性,故A正确; B. 硫离子有3个电子层,半径最大;氧离子和铝离子核外电子排布相同,核电荷越大,半径越小,所以氧离子大于铝离子,故简单离子半径大小顺序:W>Y>Z,故B错误; C. 非金属性越强其氢化物越稳定,氮非金属性弱于氧,则最简单氢化物的稳定性:X<Y,故C正确; D. 元素X的气态氢化物为氨气,其最高价氧化物对应水化物为硝酸,能发生反应生成硝酸铵,故D正确。 故选B。
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复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时对人体有害.臭氧具有强氧化性,可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝.有关反应式为:O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是(  

A. 反应中1mol O3得到4mol电子

B. 反应中O3是氧化剂,H2OKI是还原剂

C. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是11

D. 由此反应知,氧化性强弱顺序是O3I2O2

 

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离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A. 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变

B. 水中的 Cl通过阴离子树脂后被除去

C. 通过净化处理后,水的导电性降低

D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OHH2O

 

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向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是(     )

A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3

B.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C.AB段可能发生的反应是:2SO42-+2Ba2++Al3++3OH=2BaSO4↓+Al(OH)3

D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解,其离子方程式为:AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH

 

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根据下列事实书写的离子方程式中,错误的是(    

A.Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)

B.FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O

C.Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

D.在稀硫酸存在下,MnO2CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O

 

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  

A.标准状况下,11.2LH211.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中,有NASi原子就有4NASi—Si

C.6.4g Cu3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水,若导线中通过2NA个电子,则阳极产生22.4L气体

 

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