有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )
A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1
B.该反应说明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存
C.每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-
D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ）
A.W和Y形成的一种化合物具有漂白性
B.简单离子半径大小顺序：W＞Z＞Y
C.最简单氢化物的稳定性：X＜Y
D.元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应
复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（ ）
A. 反应中1mol O3得到4mol电子
B. 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1
D. 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2
离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B. 水中的
、
、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C. 通过净化处理后，水的导电性降低
D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−
H2O
向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是（ ）
A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
C.AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH一
根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是（ ）
A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体)
B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
D.在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++Cu2++S+2H2O
