下列属于强电解质的是
A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸
下列属于碱的是
A. C2H5OH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是____，每生成l mol Na2FeO4转移__mol电子。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。
（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为________。
某无色溶液100mL，其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。
请回答下列问题：
（1）焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。
（2）原溶液中一定存在的离子有_____，一定不存在的离子有_____(写化学式)。
（3）若溶液中K+物质的量为0.04mol，则c(Na+)=_____。
某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体
的一种方案如下：
下列说法不正确的是
A.滤渣A的主要成分是
B.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低
C.“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等
D.相同条件下，
净水能力比
强
有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )
A.被氧化和被还原的离子数目比为8∶1
B.该反应说明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存
C.每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-
D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为：Fe2+-e-=Fe3+
