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下列属于置换反应的是 A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O B. 2Na2SO...

下列属于置换反应的是

A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O B. 2Na2SO3＋O22Na2SO4

C. 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D. 2KI＋Cl22KCl＋I2

 

D 【解析】 置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物，属于氧化还原反应，前者在后者的概念范围内； A.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，A不合题意； B.该反应是化合反应，B不合题意； C.该反应属于氧化还原反应，但不是置换反应，C不合题意； D.该反应符合置换反应定义，属于非金属单质之间的置换反应，活泼性强的非金属单质置换出活泼性较弱的非金属单质，D符合题意。 故答案选D。  
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下列图示表示过滤的是

A.  B.  C.  D.

 

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下列属于强电解质的是

A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸

 

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下列属于碱的是

A. C2H5OH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3

 

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是____，每生成l mol Na2FeO4转移__mol电子。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为________。

 

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某无色溶液100mL，其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。

请回答下列问题：

（1）焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。

（2）原溶液中一定存在的离子有_____，一定不存在的离子有_____(写化学式)。

（3）若溶液中K+物质的量为0.04mol，则c(Na+)=_____。

 

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