下列溶液呈碱性的是 A.NH4NO3 B.H2SO4 C.KCl D.Na2CO...

下列溶液呈碱性的是

A.NH4NO3 B.H2SO4 C.KCl D.Na2CO3

D 【解析】 A．NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，A不合题意； B．H2SO4为强酸，溶液显酸性，B不合题意； C．KCl为强酸强碱的正盐，溶液呈中性，C不合题意； D．Na2CO3为强碱弱酸的正盐，溶液呈碱性，D符合题意；故选D。

考点分析：

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下列属于置换反应的是

A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O B. 2Na2SO3＋O22Na2SO4

C. 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D. 2KI＋Cl22KCl＋I2

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下列图示表示过滤的是

A. B. C. D.

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下列属于强电解质的是

A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸

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下列属于碱的是

A. C2H5OH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是____，每生成l mol Na2FeO4转移__mol电子。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

（3）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为________。

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