CO2是重要的化工原理，也是应用广泛的化工产品。完成下列计算：
将2.50molCO2气体通过2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向该溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
(1)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_______mL（标准状况）；
(2)吸收二氧化碳后，溶液中两种物质的物质的量之比为：_______。
某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。
(3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。
按要求填空
(1)纯碱：________，黄铁矿：_____（写化学式）
(2)乙烯和水反应的化学方程式：_____
(3) “腐蚀法”制作印刷电路板的离子方程式：______
(4)铜和浓硫酸反应化学方程式：_______
白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。
下列推断不正确的是
A. 无色溶液B的pH≥7
B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B. 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
