下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
A.滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO3-、Br－
B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－
C.加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3-
D.含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－
下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（ ）
A.Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3 胶体带有电荷
C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降
下列离子方程式书写正确是（ ）
A.钠与水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑
B.Cl2 与水反应：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－
C.向 FeCl2 溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： SO42－+Ba2+=BaSO4↓
如表中物质分类完全正确的是 ( )
选项 | 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 |
A | 盐酸 | 水玻璃 | 硫酸 | 干冰 |
B | 小苏打 | 漂粉精 | 铁 | 氨气 |
C | 液氨 | 碱石灰 | 氢氧化钠 | 二氧化碳 |
D | 硝酸 | 食盐水 | 氯化铜 | 氯气 |
A. A B. B C. C D. D
（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式__________。
（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。将4.0 molPCl3和2.0 molCl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。
①在0～2min内，用Cl2表示的反应速率为：
(Cl2) =_____mol/(L·min) ；
②达到平衡时，PCl3的转化率为________；
③如果再通入1.0 molCl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质的量________。（填字母代号）
A.增大 B.减小 C.不变
（3）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。
①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=______mol/L；
②常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是：前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③常温下，浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是：HX____HY（填“＞”或“＜”）。
（4）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。
①某原电池装置如图，则该原电池的负极是____（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______；
②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24L Cl2（标准状况）时，阴极增重6.4g，则该金属的相对原子质量为________。
（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利身心健康。现有下列四种物质：
A.白菜 B.鸡蛋 C．麻黄碱 D.阿司匹林
请根据题意用字母代号填空。
①富含蛋白质的物质是_________；
②属于严格禁止的兴奋剂是_________；
③含有一定量纤维素的物质是_________；
④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是_________。
（2）改善生态环境，是当前重要的民生工程。（填字母代号）
①下列物质中，不会造成室内空气污染的是_________；
A.室内吸烟产生的CO B.家用燃气燃烧产生的H2O C.室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）
②矿泉水瓶一般由聚乙烯塑料制得，废弃后正确的处理方法是____；
A．填埋 B.焚烧 C．回收再利用
③工业处理含Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的pH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以是__________。
A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. H2SO4
（3）村料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列物质中，属于天然高分子材料的是_________；（填字母代号）
A．玻璃 B．塑料 C．棉花
②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于_____；（填字母代号）
A.合金 B.纯金属 C．橡胶
③钢铁在潮湿空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为__________。
