Question

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B.反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰

C.生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1：2

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

Answer

C

【解析】

A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝；

B．⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂；

C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0；

D．①中Mn元素的化合价有+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0．

A、①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，③④⑤中没有离子参加反应，故A错误；

B、⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，故B错误；

C、③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C正确；

D、反应①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；

故选C。