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将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重...

将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是

A.1:3 B.3:1 C.13:31 D.31:13

 

B 【解析】 根据化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，运用差量法计算出Na2O2的质量，然后求出Na2O的质量，最后求出两者的物质的量之比。 Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O=2NaOH、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，26.4gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重24.8g，减少的1.6g为生成氧气的质量，氧气的物质的量为0.05mol，根据反应②知，混合物中Na2O2的物质的量为0.1mol，则Na2O2的质量为7.8g；混合物中Na2O的质量为26.4g—7.8g=18.6g，则Na2O的物质的量为0.3mol，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是3：1，故选B。
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考点分析：
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根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)：

A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B.反应⑤说明该条件下铝的氧化性强于锰

C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2

D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

 

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常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（     　）

A.SO2、HI、N2 B.O2、CO2、NO

C.NH3、N2、H2 D.O2、H2、SO2

 

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已知2MO y x- +5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是（      ）

A.MOyx-中的M的化合价为+6 B.S2﹣做还原剂，得电子后生成S

C.根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+ D.x=1，y=3

 

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下列实验方案与实验结论符合或能达到实验目的的是(        )

A.探究NaHCO3的热稳定性

B.用铜和浓硝酸制取少量NO2

C.实验室制取Cl2

D.白色沉淀为BaSO4

 

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甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是

A.若甲为氯气，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是氯气

C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠

 

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