Question

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是：

A.根据上述步骤II可以得出m(Fe₂O₃)∶m(Cu)＝1∶1

B.步骤I中减少的3 g固体一定是混合物

C.步骤II中质量减少的物质一定是Cu

D.根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂

Answer

A

【解析】

9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H＋═2Fe3＋+3H2O；Cu+2Fe3＋═2Fe2＋+Cu2＋，说明溶液中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜。

A、设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O、Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2＋得出：Fe2O3～2Fe3＋～Cu，则160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g·mol－1=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g·mol－1=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故A正确。

B、步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，故B错误；

C、步骤Ⅱ中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu发生反应，故减少的固体是Fe2O3和Cu，故C错误；

D、根据步骤I只能判断混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质，无法确定Al2O3、SiO2是否都存在；步骤II可以确定一定存在Fe2O3、Cu，故D错误；

故选A。