Question

向200 mL FeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中n(Fe ^3＋)、n(Br₂) 随通入n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　   )

A.氧化性强弱：Br₂ > Fe^3＋

B.由图可知，该FeBr₂溶液的浓度为1 mol·L^－l

C.n(Cl₂) =0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有：c (Fe ^3＋)∶c( Br^－)=1∶8

D.n(FeBr₂)∶n(Cl₂) =1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋2Br^－+ 2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂ + 4Cl^－

Answer

C

【解析】

A．由图可知，氯气先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，则还原性：Fe2+＜Br-，则氧化性强弱：Br2＞Fe3+，故A正确；

B．图中通入0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由Fe原子守恒及c=可知该FeBr2溶液的浓度为=1mol•L1，故B正确；

C．n（Cl2）=0.12mol时，0.1mol氯气时亚铁离子完全被氧化生成0.2molFe3+，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.02molCl2氧化0.04molBr-，溶液中的离子浓度有c(Fe3+)：c(Br-)=0.2mol：（0.4mol-0.04mol）=5：9，故C错误；

D．n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1时，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正确；

答案选C。