Question

已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)  ∆H＝﹣a kJ·molˉ¹(a＞0)，下列说法不正确的是

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C.在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小

D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)_正=2v(Z)_逆

Answer

B

【解析】

A．该反应是可逆反应， 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ，故A正确；

B．平衡可以从逆向建立，Y的起始浓度可以为零，平衡浓度不可能为零，故B错误；

C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动，故C正确；

D．当反应达到平衡状态时，由正反应速率与逆反应速率相等，用不同物质来表示时，速率比等于方程式计量数之比，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆，故D正确；

故选B。