下列说法正确的是（ ）
A.利用分液漏斗分离CCl4和水的混合液，从下口依次放出CCl4和水
B.除去KNO3固体中少量NaCl的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.从海带浸泡液（含有I-）中得到I2的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶
D.除去Cl2中的少量HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸
某同学利用菱镁矿（主要含MgCO3，FeCO3杂质）制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。已知：MgO用于调节沉淀池中溶液的pH值。
金属离子 | pH | |
开始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Mg2+ | 8.8 | 11.4 |
下列说法不正确的是（ ）
A.酸浸池中加入的
酸可以是硫酸
B.加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3
C.氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
D.制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（ ）
A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0
C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ
D.相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA
B.标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA
C.标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NA
D.2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA
在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)
2H2(g) + O2(g) ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：
序号 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 温度T1 / 1号Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 温度T1 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 温度T2 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列说法不正确的是（ ）
A.实验时的温度T2高于T1
B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C.实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关
下列说法不正确的是（ ）
A.含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B.Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C.液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量
D.N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
