以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(...

以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如图：

（1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是___。

（2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式___。

（3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有___和___。

加快反应速率、提高固体浸出率 MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O Mg2+ 【解析】向菱镁矿中加入稀硫酸后，溶液中溶质为硫酸镁、硫酸亚铁，然后加入双氧水后，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶质主要成分为硫酸铁、硫酸镁，然后滴加氨水调节pH，使铁离子沉淀，过滤后滤液中主要成分为硫酸镁、硫酸铵，然后经过一系列操作得到MgSO4·7H2O，以此解答本题。（1）浸取过程将将菱镁矿石进行粉碎，其目的是加快化学反应速率、提高固体浸出率；（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，其反应方程式为：MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O；（3）由上述分析可知，过滤后滤液中主要阳离子有：Mg2+、。

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考点分析：

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乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

（1）丙酮酸的分子式是___。

（2）乳酸中含氧官能团有___和___。（填名称）

（3）向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液仍呈无色，由此可说明乳酸具有___性。

（4）乳酸在一定条件下可生成丙烯酸（CH2=CHCOOH），该反应类型是___。

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一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。

（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。

下列说法正确的是（）

A.杂质中可能含有KNO3、CuCl2

B.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2

C.杂质中肯定含有KCl、Na2SO4

D.杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4

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下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	某溶液中加入氯化钡溶液	生成白色沉淀	该溶液一定含有SO42-
B	某溶液中加入无色酚酞试液	溶液变红色	该溶液一定是碱溶液
C	将某溶液做焰色反应	焰色呈黄色	该溶液一定含有Na+
D	往某溶液中加入盐酸	产生无色气体	该溶液一定含有CO32-