NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.1mol氨基（-NH2）含有9NA个电子
B.1mol2，2-二甲基丁烷中含有2NA个甲基
C.标准状况下，22.4LSO2完全反应时，转移2NA个电子
D.1mol乙酸乙酯在碱性条件下水解后，溶液中存在NA个CH3COO-
下列关于物质的表述不正确的是（ ）
A.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物
B.3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点
C.位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料
D.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料
溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量（ρ=
）设计了如下实验方案。实验步骤如下：
步骤1：水样的采集与固定
用水样瓶准确量取100mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn2+在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。
步骤2：碘的游离
向水样瓶中加入3.0mL浓硫酸，使I－在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，同时MnOOH被还原Mn2+，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250mL锥形瓶中。
步骤3：碘的滴定
向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为16mL。（已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-）
（1）MnOOH中Mn元素的化合价是___。
（2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式___。
（3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）计算该水样中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并写出计算过程：___。
以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如图：
（1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是___。
（2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式___。
（3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有___和___。
乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。
（1）丙酮酸的分子式是___。
（2）乳酸中含氧官能团有___和___。（填名称）
（3）向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液仍呈无色，由此可说明乳酸具有___性。
（4）乳酸在一定条件下可生成丙烯酸（CH2=CHCOOH），该反应类型是___。
一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。
（3）取少许（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。
下列说法正确的是（ ）
A.杂质中可能含有KNO3、CuCl2
B.杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2
C.杂质中肯定含有KCl、Na2SO4
D.杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4
