Question

下列关系不正确的是（    ）

A.酸性：HClO₄﹥H₂SO₄﹥H₂SiO₃

B.原子半径：K﹥Na﹥S﹥F

C.金属性：Na﹥Mg﹥Al

D.氢化物的沸点：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI

Answer

D

【解析】

A．Si，S，Cl是第三周期的元素，非金属性逐渐增强，故最高价氧化物对应的水化物酸性增强，HClO4﹥H2SO4﹥H2SiO3，故A正确；

B．K和Na位于同一主族，同主族从上到下半径增大，半径K﹥Na，Na和S位于同一周期，同一周期从左到右半径减小，半径Na﹥S，F位于第二周期偏右侧，电子层数越少，半径较小，原子半径：K﹥Na﹥S﹥F，故B正确；

C．Na，Mg，Al位于第三周期，同周期从左到右金属性减弱，金属性Na﹥Mg﹥Al，故C正确；

D．F，Cl，Br，I位于同一周期，它们的氢化物都是分子晶体，分子晶体的沸点主要受范德华力的大小影响，相对分子质量HCl﹤HBr﹤HI，故沸点HCl﹤HBr﹤HI，HF中存在氢键，故HF的沸点最高，故HCl﹤HBr﹤HI﹤HF，故D错误；

答案选D。