汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。在催化剂作用下向体积不变的2L密闭容器中充入4molNO和2molCO，5min达到化学平衡状态，生成0.6molN2。
（1）用CO表示这段时间的反应速率___。
（2）求NO的转化率___。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，常用作水果催熟剂，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示。
已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A___；E___。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①___、___；
②___、___；
④___、___；
（3）若想将B直接转化为D，可加入的物质为___。
乙醇燃料电池采用硫酸作为电解质溶液，是一种可再生清洁的电池，电池的示意图如图，电池总反应式为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。
（1）a是___极（选“正”或“负”），发生___反应；电流由___极流向___极（选“a”或“b”），SO42-移向___极（选“a”或“b”）。
（2）随着电池的不断放电，硫酸溶液的物质的量浓度将___。（选“变大”或“不变”或“变小”）
（3）电池的负极电极反应式是___。
A、B、C、D、E都为短周期元素，A的核外电子数和周期数相等；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是第___周期___族。
（2）画出D元素的原子结构示意图___，E元素形成的分子的电子式___。
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是___(举一例、填化学式，下同)，离子是___。
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是___。
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为___。
实验是学习化学的基础，某课外兴趣小组在学了苯与液溴的反应以后，对该反应的类型提出了猜想。
（1）甲组认为苯与液溴的反应是加成反应，乙组则认为苯与液溴的反应是___，对此问题你认为该怎样去证明，说出你的方法：___。
为了证明他们的猜想是否正确，按照如图的实验装置（夹持装置省略）进行实验。
（2）比较装置Ⅰ和装置Ⅱ，选择___（装置Ⅰ或装置Ⅱ），装置Ⅱ的A中CCl4溶液的作用是___。
（3）装有苯和铁粉的仪器名称是___，B集气瓶的作用是___，若试管中出现___现象乙组猜想正确。
（4）写出铁与液溴反应的化学方程式___，苯和液溴反应的化学方程式___。
（5）简要叙述除去溴苯中溴的方法：___。
1molCH2=CH2与HCl完全加成后的产物在光照条件下跟Cl2完全取代，需要标准状况Cl2的体积是（ ）
A.44.8L B.67.2L C.89.6L D.112L
