在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）。
A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：
已知：①
R1COOH+R2COR3。
②R1CH2COOR2+R3COOR4
+R4OH
、
、
、
均表示烃基
(1)
的核磁共振氢谱中有________组吸收峰；B的结构简式为________。
(2)
的化学名称为________；D中所含官能团的名称为________。
(3)
所需的试剂和反应条件为________；
的反应类型为________。
(4)
的化学方程式为________。
(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有________种
不考虑立体异构。
①五元环上连有2个取代基
②能与
溶液反应生成气体
③能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线和信息，以
甲基环戊烯为原料无机试剂任选，设计制备
的合成路线：________。
太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：
(1)镍(Ni)在周期表中的位置为______；S原子的价电子排布式为________；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)Na3As3中As原子的杂化方式为_____；AsCl3的空间构型为____。
(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为__________。
(4)写出一种与SO42-互为等电子体的分子_________。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为_____。已知GaAs的密度为ρg/cm3，Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g/mol和MAsg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为________pm。
是一种常见的化学试剂，是制备其他含锰化合物的重要原料。某课外化学兴趣小组利用软锰矿
主要成分为
，含少量
、
和
制备，设计流程如图：注：试剂①②③按编号顺序加入
已知：常温时部分难溶化合物的
近似值如表：
物质 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(1)该小组同学在酸浸之前，先将软锰矿粉碎，其目的是________。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为________。
(3)加入
固体的作用是________，甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，乙同学的理由是________。
(4)丙同学认为向滤液C中滴加
溶液的过程中可能会生成
沉淀，并提出可能的原因为
，常温时，该反应的平衡常数
________填数值。
已知
，
。
(5)操作Ⅰ的名称为________。
(6)如图是小组同学将晶体放在坩埚里加热分解时，固体失重质量分数随温度
变化的曲线已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在
以下不变。
试根据各点的坐标近似值回答下列问题：
①
的化学方程式为________。
②从D点到E点过程中固体失重的质量分数下降的原因是________。
工业上常用亚硝酸钠
作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备
并探究NO、
的某一化学性质
中加热装置已略去
。请回答下列问题：
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：
___
________________
按气流方向，用小写字母表示，此时活塞
、
如何操作____________。
(3)
装置发生反应的离子方程式是________________。
(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中
发生反应。某同学选择上述装置并按
顺序连接，E中装入
溶液，进行如下实验探究。
步骤 | 操作及现象 |
① | 关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。 |
② | 停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间 |
③ | 更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同 |
步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________
填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。
Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1 ①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应 ①自发进行的条件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是________，其原因是_________________。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_________Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为_____________________________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。
