Question

对于0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液，正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na^＋)=2c(SO₃^2－)+c(HSO₃^－)+c(H₂SO₃)

C.c(Na^＋)+c(H^＋）=2 c(SO₃^2－)+ 2c(HSO₃^－)+ c(OH^－)

D.加入少量NaOH固体，c(SO₃^2－)与c(Na^＋)均增大

Answer

D

【解析】

A、SO32－水解溶液显碱性，SO32－水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，OH－离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；

B、依据溶液中物料守恒分析判断，n(Na)=2n(S)，溶液中离子浓度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B错误；

C、溶液中存在电荷守恒分析，阳离子和阴离子所带电荷数相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C错误；

D、Na2SO3水解显碱性，加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，溶液中SO32-浓度增大，Na+浓度增大，故D正确；

故选D。