常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（） A...

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）

A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定

C 【解析】盐酸是强酸，PH=3，c(H+)=c(HCl)=10-3mol/L，氨水是弱碱，PH=11，c(OH-)=10-3mol/L，c(NH3·H2O)＞10-3mol/L，两者等体积混合，n(NH3·H2O)>c(HCl)，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，PH大于7，故选C。

考点分析：

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常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )

①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

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下列说法不正确的是

A.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤

B.在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C.将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原为Cu

D.当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体

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把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（）

A.改铝条为镁条 B.滴加少量溶液

C.不用稀硫酸改用98%的浓 D.升高溶液的温度

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A.由红变橙 B.由黄变橙

C.由黄变红 D.由红变黄

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是

A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

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试题属性

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ） A...