Question

常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HX物质的量 浓度（mol/L）	NaOH物质的 量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	c2	c2	pH＝10

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a______7(填>、<或=)，则HX为强酸；若a________7（填“＞”“＜”或“＝”），则HX为弱酸。

（2）在乙组混合溶液中离子浓度c(X^－)与c(Na^＋)的大小关系是________。

A 前者大　　　　B 后者大     C 二者相等  D 无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HX是________酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L。

Answer

= > C 弱 c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 1×10-4mol/L或1×10-10mol/L

【解析】

（1）等体积、等浓度的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液呈中性，a=7，则盐是强酸强碱盐，酸是强酸；如果盐溶液呈碱性，a＞7，则盐是强碱弱酸盐，酸是弱酸；

 （2）溶液中存在电荷守恒，c(X-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，所以c(X-)=c(Na+)，故选C；

（3）酸的浓度是碱的2倍，等体积混合时，溶液中的溶质是等浓度的酸和盐，溶液呈碱性，说明酸是弱酸；酸根离子的水解程度大于酸的电离程度，溶液中存在电荷守恒，c(X-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，则c(X-)＜c(Na+)，所以离子浓度大小顺序是：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)；

（4）溶液pH=10，c(H+)=1×10-10mol/L，根据水的离子积常数知，c(OH-)=1×10-4mol/L，若溶液中OH-主要来自于生成的盐类水解，则水电离出的c(OH-)=1×10-4mol/L，若溶液中OH-主要来自于所加碱(即碱过量)，则水电离出的OH-与溶液中H+浓度相等，则水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L；故答案为1×10-4mol/L或1×10-10mol/L。