阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
B.在一定条件下，32g某双原子分子中所含原子数为NA，则其相对分子质量为32
C.标准状况下22.4LH2O中电子数为10NA
D.14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NA
下列关于N2和CO的判断错误的是（ ）
A.电子数相等时具有相等的质量 B.同温同压下质子数相等则体积相等
C.体积相等时质量一定相等 D.质量相等时具有相等的分子数
下列仪器中不能直接加热的是（ ）
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.蒸馏烧瓶
常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验 编号 | HX物质的量 浓度（mol/L） | NaOH物质的 量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | c2 | c2 | pH＝10 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a______7(填>、<或=)，则HX为强酸；若a________7（填“＞”“＜”或“＝”），则HX为弱酸。
（2）在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A 前者大 B 后者大 C 二者相等 D 无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HX是________酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。
锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题：
（1）该电池的正极材料是________；电池工作时，阳离子向________（填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为__________。
（2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO＋C
Zn＋CO↑，此法为_____。
A 电解法 B 热还原法 C 热分解法
（3）可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。
①该电解池的阳极，阴极反应式为阳极：_________阴极：________
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________（填“A”或“B”）导出。
③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为________。
一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol A和1
B，发生如下反应：
，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2
，请回答：
（1）5min内A消耗速率
________________________________；
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________________；
A．混合气体的压强保持不变 B．单位时间内生成2molA的同时生成1mol B
C．混合气体的密度保持不变 D．A、B、C的物质的量之比为
（3）该反应的平衡常数表达为K=_______________________，该温度下反应的平衡常数是_________；
（4）B在此条件下的转化率为___________________；
（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
