Question

Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）Fe(OH)₂在空气中被氧化的化学方程为：_________。

（2）为防止FeSO₄溶液中含有Fe³⁺，常在其溶液中加入_________。

（3）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______________的方法。

（4）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是____________。

（5）检验FeSO₄溶液中是否有Fe³⁺存在的最佳试剂是_____________。

Answer

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 Fe 粉 加热至沸腾 防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液 KSCN溶液

【解析】

（1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

（2）FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子，加入铁粉可以防止被氧化；

（3）氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热至沸腾的方法；

（4）长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液；

（5）Fe3＋遇KSCN溶液变为血红色，能检验Fe3＋，所以用KSCN来检验三价铁离子，现象为溶液变为血红色。