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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.图中五点Kw间的关系:B>...

水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

A.图中五点Kw间的关系:B>C>ADE

B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法

D.100℃时,将pH2的硫酸溶液与pH12KOH溶液等体积混合后,溶液显中性

 

A 【解析】 A. 水是弱电解质,升高温度,促进水的电离,Kw增大,A、D、E三点均在25℃下水的电离平衡曲线上,三点的Kw相同,图中五点温度B>C>A=D=E,则Kw间的关系为B>C>A=D=E,故A正确; B. 若从A点到D点,由于温度不变,溶液中c(H+)增大,c(OH-)减小,则可采用在水中加入少量酸的方法,故B错误; C. A点到C点,温度升高,Kw增大,且A点和C点c(H+)=c(OH-),所以可采用升高温度的方法,温度不变时在水中加入适量H2SO4,温度不变则Kw不变,c(H+)增大则c(OH-)减小,A点沿曲线向D点方向移动,故C错误; D. 100℃时,Kw=10-12,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L,若二者等体积混合,由于n(OH-)>n(H+),所以溶液显碱性,故D错误。 综上所述,答案为A。
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考点分析:
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室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

选项

实验操作和现象

结论

A

X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe2

B

向浓度均为0.05mol·L1NaINaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

KspAgI>KspAgCl

C

向淀粉-KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,溶液由无色变为蓝色

Br2的氧化性比I2的强

D

pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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现有短周期主族元素XYZRTR原子最外层电子数是电子层数的2倍;YZ能形成Z2YZ2Y2型离子化合物,ZT形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是(  )

A.原子半径和离子半径均满足:YZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足:Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:TR

D.常温下,0.1mol·L1XYZT四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

 

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微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池,其制取氢气的原理如图所示:

下列说法正确的是(    )

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时,化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

D.阳极的电极反应式为CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+

 

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Z是一种常见的工业原料,实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是(  )

 

A.1molZ最多能与7molH2反应

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别XY

D.X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种(不考虑立体异构)

 

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下列说法中,正确的是(  )

A.一定条件下,将2gH2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NA

B.1mol与足量水反应,最终水溶液中18O数为2NA(忽略气体的溶解)

C.常温下,46gNO2N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.100mL12mol·L1的浓HNO3与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA

 

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