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聚合物H是一种聚酰胺纤维,其结构简式为。该聚合物可广泛用于各种刹车片,其合成路线...

聚合物H是一种聚酰胺纤维,其结构简式为。该聚合物可广泛用于各种刹车片,其合成路线如下图所示:

已知:①CDG均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

DielsAlder反应:

1)生成A的反应类型是________D的名称是________F中所含官能团的名称是_________

2B的结构简式是________“B→C”的反应中,除C外,还生成的一种无机产物是______(填化学式)。

3DG→H的化学方程式是_________

4QD的同系物,其相对分子质量比D14,则Q可能的结构有______种。其中,核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1223的结构简式为_______(任写一种)。

5)已知:乙炔与13-丁二烯也能发生DielsAlder反应。请以13-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)_______

 

消去反应 对苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸) 硝基、氯原子 H2O 10 (任写一种) 【解析】 乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有羧基,C、D、G均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子,C发生氧化反应生成D,D中应该有两个羧基,根据H结构简式知,D为、G为;根据信息②知,生成B的反应为加成反应,B为,B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O,苯和氯气发生取代反应生成E,E为,发生取代反应生成F,根据G结构简式知,发生对位取代,则F为,F发生取代反应生成对硝基苯胺。 ⑴C2H5OH与浓H2SO4在170℃下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2;由H的结构简式可知D为、G为;D为对苯二甲酸,苯与Cl2在FeCl3作催化剂的条件下反应生成的E(),E发生硝化反应生成的F(),F中所含官能团的名称是硝基和氯原子;故答案为:消去反应;对苯二甲酸(或1,4-苯二甲酸);硝基、氯原子。 ⑵乙烯和发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是;C为芳香族化合物,分子中只含两种不同化学环境的氢原子,“B→C”的反应中,除C外,还生成的一种无机产物是H2O;故答案为:;H2O。 ⑶D+G→H的化学方程式是;故答案为:。 ⑷D为,Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,如果取代基为−CH2COOH、−COOH,有3种结构;如果取代基为−CH3、两个−COOH,有6种结构;如果取代基为−CH(COOH)2,有1种,则符合条件的有10种;其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为,故答案为:10;。 ⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成,发生水解反应生成,其合成路线为,故答案为:。  
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考点分析:
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某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

(查阅资料)

物质

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g20℃)

2.4×104

1.4×103

3.0×107

1.5×104

 

(实验探究)

(一)探究BaCO3BaSO4之间的转化,实验操作如下所示:

 

试剂A

试剂B

试剂C

加入盐酸后的现象

实验Ⅰ

 

 

 

 

实验Ⅱ

BaCl2

 

 

 

Na2CO3

Na2SO4

……

 

 

Na2SO4

Na2CO3

有少量气泡产生,沉淀部分溶解

 

 

 

1)实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4,依据的现象是加入稀盐酸后,__________

2)实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________

3)实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化,结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因:___________

(二)探究AgClAgI之间的转化。

4)实验Ⅲ:证明AgCl转化为AgI

甲溶液可以是______(填字母代号)。

a AgNO3溶液  b NaCl溶液  c KI溶液

5)实验Ⅳ:在试管中进行溶液间反应时,同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验(电压表读数:acb0)。

装置

步骤

电压表读数

 

 

.按图连接装置并加入试剂,闭合K

a

 

.B中滴入AgNO3aq),至沉淀完全

b

 

.再向B中投入一定量NaCls

c

 

.重复ⅰ,再向B中加入与ⅲ等量的NaCls

a

 

 

注:其他条件不变时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大;离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

①查阅有关资料可知,Ag可氧化I,但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀,原因是氧化还原反应速率__________(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计(-)石墨(s[Iaq//Agaq]石墨(s)(+)原电池(使用盐桥阻断AgI的相互接触)如上图所示,则该原电池总反应的离子方程式为________

②结合信息,解释实验Ⅳ中ba的原因:__________

③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是_________

(实验结论)溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀,反之则不易;溶解度差别越大,由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。

 

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世界能源消费的90%以上依靠化学技术。请回答下列问题:

1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知:Cs)+O2g=COgΔH1=-110.35kJ·mol1

2H2g)+O2g=2H2OlΔH2=-571.6kJ·mol1

H2Ol=H2OgΔH3=+44.0kJ·mol1

①则反应Cs)+H2OgCOg)+H2g) ΔH4__________

②某实验小组在实验室模拟反应Cs)+H2OgCOg)+H2g),其平衡常数表达式为K_______。一定温度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器(固体所占体积忽略不计)中通入0.8molH2O6min时生成0.7gH2,则6min内以CO表示的平均反应速率为________(保留3位有效数字)。

2)燃料气(流速为1800mL·min1;体积分数为50%H20.98%CO1.64%O247.38%N2)中的CO会使电极催化剂中毒,使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。

160℃、CuO/CeO2作催化剂时,CO优先氧化的化学方程式为__________

CeO2可由草酸铈[Ce2C2O43]隔绝空气灼烧制得,同时生成两种气体,则发生反应的化学方程式为____________

③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3H3PO4),测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。

加入________(填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。温度为120℃,催化剂为CuO/CeO2HIO3时,反应0.5hCO的体积为______mL

3LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料,采用惰性电极电解制备LiOH的装置如下图所示。

①通电后,Li通过阳离子交换膜向________(填“M”“N”)极区迁移。

②电极N产生的气体a通入淀粉-KI溶液,溶液变蓝,持续一段时间后,蓝色可逐渐褪去。据此写出电极N的电极反应式:___________;蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3,写出此反应的化学方程式:_______

 

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钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能,可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含SiO2V2O3V2O5和少量Fe2O3)中提取V2O5的流程如下图所示:

已知:

 

VO2

VO2+

Fe2

Fe3

P2O4TBP+煤油中的溶解度

很大

较小

0

很大

 

请回答下列问题:

1酸浸时,为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外,还可采取的措施有__________(任写一条);生成VO2反应的离子方程式为_______

2)从整个流程来看,还原的目的为_______

3)实验室模拟萃取时,需用到的玻璃仪器有____________

4氧化时发生反应的离子方程式为__________

5)上述流程中可以循环利用的物质有_________

6)全钒液流储能电池的工作原理为VO2V3H2OVO2+V22H

①充电时,阳极的电极反应式为______

②两极区被质子交换膜隔开,放电时,若外电路转移2mole,则正极区溶液中nH________(填增加减少________mol

 

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水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

A.图中五点Kw间的关系:B>C>ADE

B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法

D.100℃时,将pH2的硫酸溶液与pH12KOH溶液等体积混合后,溶液显中性

 

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室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

选项

实验操作和现象

结论

A

X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe2

B

向浓度均为0.05mol·L1NaINaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

KspAgI>KspAgCl

C

向淀粉-KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,溶液由无色变为蓝色

Br2的氧化性比I2的强

D

pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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