下列物质中不属于营养物质的是( )
A. 蛋白质 B. 葡萄糖 C. 油脂 D. 乙醇
聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为
。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示：
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels－Alder反应：
。
（1）生成A的反应类型是________，D的名称是________，F中所含官能团的名称是_________。
（2）B的结构简式是________；“B→C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是______（填化学式）。
（3）D＋G→H的化学方程式是_________。
（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为_______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1，3－丁二烯也能发生Diels－Alder反应。请以1，3－丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。
某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
（查阅资料）
物质 | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g（20℃） | 2.4×10－4 | 1.4×10－3 | 3.0×10－7 | 1.5×10－4 |
（实验探究）
（一）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：
| 试剂A | 试剂B | 试剂C | 加入盐酸后的现象 |
实验Ⅰ |
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实验Ⅱ | BaCl2 |
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Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
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Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量气泡产生，沉淀部分溶解 |
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（1）实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，__________。
（2）实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_________。
（3）实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：___________。
（二）探究AgCl和AgI之间的转化。
（4）实验Ⅲ：证明AgCl转化为AgI。
甲溶液可以是______（填字母代号）。
a AgNO3溶液 b NaCl溶液 c KI溶液
（5）实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。
装置 | 步骤 | 电压表读数 |
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ⅰ.按图连接装置并加入试剂，闭合K | a |
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ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全 | b |
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ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s） | c |
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ⅳ.重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量的NaCl（s） | a |
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注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①查阅有关资料可知，Ag＋可氧化I－，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率__________（填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（－）石墨（s）[I－（aq）//Ag＋（aq）]石墨（s）（＋）原电池（使用盐桥阻断Ag＋与I－的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为________。
②结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：__________。
③实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_________。
（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。
世界能源消费的90%以上依靠化学技术。请回答下列问题：
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。
已知：C（s）＋
O2（g）=CO（g）ΔH1＝－110.35kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
H2O（l）=H2O（g）ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1
①则反应C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g） ΔH4＝__________。
②某实验小组在实验室模拟反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其平衡常数表达式为K＝_______。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器（固体所占体积忽略不计）中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2，则6min内以CO表示的平均反应速率为________（保留3位有效数字）。
（2）燃料气（流速为1800mL·min－1；体积分数为50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。
①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化的化学方程式为__________。
②CeO2可由草酸铈[Ce2（C2O4）3]隔绝空气灼烧制得，同时生成两种气体，则发生反应的化学方程式为____________。
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。
加入________（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。温度为120℃，催化剂为CuO/CeO2HIO3时，反应0.5h后CO的体积为______mL。
（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，采用惰性电极电解制备LiOH的装置如下图所示。
①通电后，Li＋通过阳离子交换膜向________（填“M”或“N”）极区迁移。
②电极N产生的气体a通入淀粉－KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出电极N的电极反应式：___________；蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：_______。
钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5的流程如下图所示：
已知：
| VO2＋ | VO2+ | Fe2＋ | Fe3＋ |
P2O4＋TBP＋煤油中的溶解度 | 很大 | 较小 | 0 | 很大 |
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有__________（任写一条）；生成VO2＋反应的离子方程式为_______。
（2）从整个流程来看，“还原”的目的为_______。
（3）实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有____________。
（4）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质有_________。
（6）全钒液流储能电池的工作原理为VO2＋＋V3＋＋H2O
VO2+＋V2＋＋2H＋。
①充电时，阳极的电极反应式为______；
②两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2mole－，则正极区溶液中n（H＋）________（填“增加”或“减少”）________mol。
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E
B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法
D.100℃时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
