Question

25 ℃时，下列说法正确的是（　　）

A.0.1 mol·L^－1 （NH₄）₂SO₄溶液中c（）<c（）

B.0.02 mol·L^－1氨水和0.01 mol·L^－1氨水中的c（OH^－）之比是2∶1

C.向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此时混合液中c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）

D.向0.1 mol·L^－1 NaNO₃溶液中滴加盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c（Na^＋）＝c（）（不考虑酸的挥发与分解）

Answer

D

【解析】

A. NH4+虽然会发生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)>c(SO42−)，故A错误；

B. 相同条件下，弱电解质的浓度越小，其电离程度越大，因此0.02 mol·L－1氨水和0.01 mol·L－1氨水中的c(OH－)之比小于2∶1，故B错误；

C. 依据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，可推出c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故C错误；

D. NaNO3是强酸强碱盐，Na＋和NO3−均不发生水解，NaNO3溶液也不与盐酸发生反应，根据物料守恒可得c(Na＋)＝c(NO3−)，故D正确。

综上所述，答案为D。