某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该有机物的分子式为C12H12O4
B.1 mol该有机物最多能与4 mol H2反应
C.该有机物可与NaHCO3溶液反应放出CO2，生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物
D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应
下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 加热使
升华，可除去铁粉中的
B. 电解氯化铝溶液，可制备铝单质
C. 加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚
D. 将氨水滴加到饱和
溶液中，可制备
胶体
化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素
B. 生物质能和氢气都属于可再生能源
C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性
D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应
有机物M的合成路线如下图所示：
已知：R—CH=CH2
R—CH2CH2OH。
请回答下列问题：
（1）有机物B的系统命名为__________。
（2）F中所含官能团的名称为__________，F→G的反应类型为__________。
（3）M的结构简式为_________。
（4）B→C反应的化学方程式为__________。
（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。
（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_________（无机试剂任选）。
C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．
__________（用含有、和的代数式表示）。
（2）25℃时，
溶液中各种含硫微粒的物质的量分数
与溶液
的变化关系如图甲所示。
甲 乙
已知25℃时，
的水溶液
，解释其原因为：__________。
（3）
是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备的原理如图乙所示。
①交换膜应选用__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
②阳极的电极反应式为__________。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中渗入
和
，发生反应
，若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)=__________，该温度下反应化学平衡常数K=__________。
（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图所示：
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为__________。（填序号）
②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是__________。
以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：
（1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有___________(写出两种)。
（2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。
（3）“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为________ mol。
（4）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式______。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式)。
（5）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_____。
（6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J．C．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为______；Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_______。
