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一种合成囧烷(E)的路线如下图所示: (1)A中所含官能团的名称是_____,E...

一种合成囧烷(E)的路线如下图所示:

1A中所含官能团的名称是_____E的分子式为________

2ABBC的反应类型分别是_____________

3)①在一定条件下,B与足量乙酸可发生酯化反应,其化学方程式为_______

CD为醛酮缩合反应,其化学方程式为_____________________

4F是一种芳香族化合物,能同时满足下列条件的F的同分异构体有__种。

1F分子只比1C分子少2个氢原子

②苯环上有3个取代基

1 mol F能与2 mol NaOH反应

写出其中核磁共振氢谱图有5组峰,且峰面积比为32221的一种物质的结构简式:_______

512-环己二醇是一种重要的有机合成原料,请参照题中的合成路线,以为主要原料,设计合成12-环己二醇的合成路线(其他试剂任选)_______

 

羟基、碳碳双键 C12H18 加成反应 氧化反应 +2CH3COOH+2H2O ++2H2O 6 、(任写一种) 【解析】 (1)A的结构简式为,其中所含官能团有羟基和碳碳双键;E()的分子式为C12H18; (2)对比A、B的结构发现,2个A分子中碳碳双键中1个键断裂,碳原子相互连接成环得到B,原子利用率达100%,则A→B属于加成反应;B中羟基转化为C中羰基,发生氧化反应; (3)①B中含有羟基,其在一定条件下,能够与足量乙酸发生酯化反应,发生反应的化学方程式为+2CH3COOH+2H2O; ②根据流程图和已知信息可知,酮C与乙二醛发生缩合反应生成D和H2O,其化学方程式为++2H2O; (4)C为,分子式为C8H12O2,1个F分子只比1个C分子少2个氢原子,则F的分子式为C8H10O2;F的不饱和度为=4,且F是一种芳香族化合物,则说明F分子中除了苯环外,不存在其他不饱和结构;1mol F能与2mol NaOH反应,并且苯环上有3个取代基,说明苯环上含有2个酚羟基和1个乙基,满足条件的同分异构体有6种(酚羟基位于邻位的有2种,酚羟基位于间位的有3种,羟基位于对位的有1种);其中核磁共振氢谱图有5组峰,且峰面积比为3∶2∶2∶2∶1的结构简式为或; (5)以和为主要原料合成1,2-环已二醇,根据题干流程图C→D的提示,可以首先由合成,再由与乙二醛反应生成,最后将转化为即可,因此合成路线为:。  
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元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题:

(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利,可用 Na2SO3 将Cr2O72—还原为Cr3+。该反应的离子反应方程式为___________

(2)利用铬铁矿(FeO•Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示:

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________________

②“水浸”要获得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分为Na2CrO4,向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则 “还原”操作中发生反应的离子方程式为___

③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3,从工业成本角度考虑,用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是 _______

(3)已知 Cr3+完全沉淀时溶液pH为5,(Cr3+浓度降至10-5molL-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数 Ksp_______________

(4)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液,可制重铬酸钠(Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负”) , b 极发生的电极反应式为_________________

②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则理论上生成重铬酸钠的物质的量是 _______________mol 。

 

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1

1)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol1。则4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=______kJ·mol1

2)如图所示,合成氨反应中未使用催化剂时,逆反应的活化能Ea(逆)=__kJ·mol1;使用催化剂之后,正反应的活化能为___kJ·mol1(已知:加入催化剂后,反应分两步进行,反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能)。

3)从平衡视角考虑,工业合成氨应该选择常温条件,但实际工业生产却选择500 ℃左右的高温,试解释其原因: ____________________________

4)如图表示500 ℃、60 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3的体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为__

5)合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用ABC三种催化剂进行实验,所得结果如图所示(其他条件相同),则实际生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”“B”或“C”),理由是________

6)如图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)=13投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线ab对应温度较高的是___(填“a”或“b”)。

②列出b点平衡常数的计算式Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数;不要求计算结果)。

 

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苯甲醛是一种重要的化工原料,某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示:

有机物

沸点℃

密度为g/cm3

相对分子质量

溶解性

苯甲醛

178.1

1.04

106

微溶于水,易溶于乙醇、醚和卤代烃

苯甲醇

205.7

1.04

108

微溶于水,易溶于乙醇、醚和卤代烃

二氯甲烷

39.8

1.33

 

难溶于水,易溶于有机溶剂

 

实验步骤:

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量),调节溶液的pH9-10后,加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷,不断搅拌。

②充分反应后,用二氯甲烷萃取水相3次,并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁,过滤,得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物,得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题:

(1)仪器b的名称为______,搅拌器的作用是______

(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______

(3)步骤①中,投料时,次氯酸钠不能过量太多,原因是____;步骤③中加入无水硫酸镁,若省略该操作, 可能造成的后果是______

(4)步骤②中,应选用的实验装置是___(填序号),该操作中分离出有机相的具体操作方法是___

(5)步骤④中,蒸馏温度应控制在_______左右。

(6)本实验中,苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

 

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某温度下,向10 mL 溶液中滴加溶液,滴加过程中,溶液中溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(  )已知:

A. 该温度下

B. XYZ三点中,Y点水的电离程度最小

C. 溶液中:

D. 100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液,先沉淀

 

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WXYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐MX的一种单质可用于自来水的消毒,Y的焰色反应呈黄色,XZ同主族。下列说法正确的是(  )

A.简单离子半径:rY>rZ>rX>rW

B.XZ形成的常见化合物均能与水发生反应

C.M是一种离子化合物,其溶液呈酸性是因为阴离子水解

D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

 

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