Question

在25mL某浓度的氨水中逐滴加入0.01mol/L的盐酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（）

A.该氨水的浓度为0.001mol/L

B.在B点：a=12.5，且有c（NH₄⁺）=c（Cl⁻）=c（OH⁻）=c（H⁺）

C.在C点：c（Cl⁻）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH⁻）

D.在D点：c（NH₄⁺）+c（NH₃·H₂O）=c（Cl⁻）

Answer

C

【解析】

A.氨水是弱碱，在水中不能完全电离，由图可知pH=11，即c（OH-）=0.001mol/L，则氨水浓度大于0.001mol/L，故A错误；

B.B点，溶液呈中性，此时溶质为NH3·H2O和NH4Cl，结合电荷守恒得：c（NH4+）=c（Cl−）>c（OH−）=c（H+），故B错误；

C.C点溶液呈酸性，由电荷守恒得：c（Cl−）+c（OH−）=c（NH4+）+c（H+），c（H+）＞c（OH−）则得：c（Cl−）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH−），故C正确；

D.因为氨水浓度比盐酸大，根据物料守恒，则c（NH4+）+c（NH3·H2O）>c（Cl-），故D错误；

故选C。