下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
某有机物叫苯酚，其试剂瓶上有如下两种标识，由此推测该物质可能具有的性质是（ ）
A.腐蚀性、有毒 B.放射性物品、易燃 C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有毒
丙烯是化工合成中的重要原料，某化学小组以丙烯为初始原料制备某药物的中间体F，其合成路线如下图所示（部分产物及反应条件已经略去）。
（1）C不能使溴水褪色，核磁共振氢谱显示C中只有一类氢，则C的名称为_______，F中官能团名称为_______
（2）B能与氯化铁溶液发生显色反应，则由B生成D的反应类型为_______，反应的化学方程式为_______，已知A中有五种不同化学环境的氢，试写出由丙烯生成A的化学方程式为_______。
（3）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物、且与D同类的异构体，除D外还有_______种，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有四个峰的同分异构体的结构简式为_______。
（4）参照上述合成路线结合下面给出的信息，利用
为初始原料设计合成
的路线_______。已知：
。
Ti及其化合物在航天工业上有重要的应用，回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子排布式为_______，基态Ti原子核外存在_______对自旋相反的电子。
（2）TiCl4熔点为−23℃，沸点为136℃，TiCl4晶体属于_______晶体。TiCl4可由TiO2与COCl2在一定条件下反应得到，反应的化学方程式为_______，COCl2中共价键类型为_______，C原子的杂化轨道类型是_______，与COCl2互为等电子体的分子为_______。C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为_______。
（3）金红石型TiO2晶胞如图，如果晶胞的边长为apm，则它的密度为_______g/cm3（列出计算式即可）。
重铬酸钠（Na2Cr2O7）是重要的鞣革剂和电镀的钝化剂。它可由铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，混有SiO2、Al2O3等杂质）经过下列流程制取：
已知：2CrO42−（黄色）+2H+
Cr2O72−（橙色）+H2O。
回答下列问题：
（1）Na2Cr2O7中Cr的化合价为_______。
（2）写出FeO·Cr2O3熔融时的化学方程式_______。
（3）写出气体X的电子式_______。过滤2中滤渣的化学式_______。
（4）调节pH=5时可将CrO42−转化为Cr2O72−，但溶液的pH值不宜过小的原因可能是_______。
（5）产品纯度测定：取0.40gNa2Cr2O7样品溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，向其中滴加几滴稀硫酸，然后用0.1mol/LFeSO4溶液滴定到终点时消耗18mLFeSO4溶液。
①写出Na2Cr2O7在酸性条件下与FeSO4反应的离子方程式_______。
②Na2Cr2O7样品的纯度为_______%。
元素镍（Ni）、锰（Mn）及其化合物常用作工业生产的催化剂。已知Ni（OH）2（蓝绿色）、Mn（OH）2（紫色）均难溶于水，Ksp[Ni（OH）2]=6×10−18，Ksp[Mn（OH）2]=2×10−13，回答下列问题：
（1）某溶液中含有浓度较大的Ni2+和Mn2+，向其中滴加NaOH溶液，当Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀时Ni2+浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中的c（H+）=_______mol/L，此时溶液中c（Mn2+）=_______mol/L（提示：
）。
（2）血红蛋白（Hb）与O2和CO存在如下平衡：Hb（aq）+O2（g）
HbO2（aq）K1，Hb（aq）+CO（g）HbCO（aq）K2，正常体温下血红蛋白与两种气体的结合度（α）（注：α
＝），随两气体平衡分压的变化关系如下图所示：
①若平衡常数K1远小于K2，则上图中曲线1代表的气体是_______；利用图中所给数据计算曲线2所代表平衡的平衡常数_______（用气体的平衡分压代替气体的平衡浓度）
②CO和Ni能发生反应生成四羰基镍：Ni＋4CONi（CO）4（四羰基镍），已知四羰基镍在温度高的条件下易分解，则该反应的正反应是_______（填“放热反应”或“吸热反应”），四羰基镍进入人体血液后更容易释放出金属镍，从而使人镍中毒，分析其中的原因_______。
（3）已知Ni（OH）3难溶于水，它可由Ni（OH）2与NaClO溶液反应得到，试写出该反应的离子方程式_______。
