Question

实验室配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH 溶液，实验操作步骤有：

A 用托盘天平称一定量的 NaOH 固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解；

B 把溶解得到的溶液立即小心地转移到容量瓶中；

C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 ~ 2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；

D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3 次，每次的洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E 将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒充分摇匀。请填写下列空白：

（1）上述操作步骤的正确顺序为（填序号）____________。

（2）需称量_____g 的 NaOH 固体：有错误的操作步骤是_____（填序号）。

（3）下列情况会使本实验所配溶液浓度偏高的是_____（填序号）。

A 在溶解搅拌时，有液体溅出；

B 将 NaOH 放在纸张上称量；

C NaOH 在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中；

D 用带游码的托盘天平称 NaOH 时误用了“左码右物”的方法；

E 定容时仰视刻度线；

F 容量瓶未干燥就用来转移溶液；

G 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线；

H 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线。

（4）本实验需要用到的多种仪器，除了烧杯、托盘天平一套、玻璃棒外，要完成该实验还缺少的仪器是_____。

Answer

ABDCE 4.0 B C 药匙、500mL容量瓶、胶头滴管

【解析】

(1)根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；

(2)依据n=cV，m=nM计算溶质的质量；溶液在转移操作前必须要冷却至室温；

(3)根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液体积的影响来判断，溶质的质量偏小，浓度偏大，溶液的体积偏大，浓度偏小；

(4)根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；

(1)配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为：ABDCE；

(2)配制450mL 0.2mol / L 的 NaOH溶液，要使用500mL容量瓶，则需要NaOH的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，其质量为=0.1mol×40g/mol=4.0g；其中操作B中溶解后的溶液应冷却至室温后在转移至容量瓶；

(3)A．在溶解搅拌时，有液体溅出导致溶质流失，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A不符合题意；

B．将 NaOH 放在纸张上称量，氢氧化钠潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B不符合题意；

C．NaOH 在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C符合题意；

D．用带游码的托盘天平称 NaOH 时误用了“左码右物”的方法，实际称量的质量1.6g，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故D不符合题意；

E．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故E不符合题意；

F．容量瓶未干燥就用来转移溶液，对溶质物质的量和溶液的体积都没有影响，溶液浓度不变，故F不符合题意；

G．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，静置一段时间可恢复到刻度线，溶液浓度不变，故G不符合题意；

H．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故H不符合题意；

答案选C；

(4)根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。