用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA
B. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA
C. 14g由乙烯和环丙烷(
)组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA
D. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是
A. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同
B. 地沟油可以用来制肥皂和甘油
C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。
（2）写出E的结构简式：________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。
（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。
① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
② 能与FeCl3发生显色反应；
③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）已知CH3CH2CN
CH3CH2COOH。请以
、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物 
，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。
Ⅰ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如表所示：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
请回答下列问题：
(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是________(填化学式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。
Ⅱ.常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示：
(3)根据图象回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B”)。
②NH3·H2O的电离常数为______________。
③当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用数字计算式表示)。
Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。
(4)称取2.000 g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________。
(5)准确量取25.00 mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为____________。终点时消耗标准溶液25mL，硝酸银样品纯度为_______。
硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：
(1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。
(2)“滤渣A”的主要成分是________。
(3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。
(4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）
(5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。
(6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：
温度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
质量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。
A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O
侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示：
（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是_________________。
（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是__________________。
（3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是_____________。
（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率往往很低，原因是________________。
（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及加持装置略)可测量NH3和HCl的产率。
① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是_________。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
② 产生NH3的化学反应方程式是_________________。
③ 在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是________。
④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是____________(结合化学方程式解释)。
