黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。下列说法不正确的是（ ）
A.乌洛托品的分子式为C6H12N4
B.乌洛托品分子结构中含有3个六元环
C.乌洛托品的一氯代物只有一种
D.乌洛托品得到黑索金反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1：4
某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A. 固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3
B. 使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-
C. 试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解
D. 若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2NA
C.含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA
D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：
已知：i
ii
（1）A的名称为________________。
（2）步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________。
（3）试剂X的结构简式为_______________，步骤Ⅵ的反应类型为______________。
（4）F中所含官能团的名称为_____________________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为________________。
①苯环上只有两个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生水解反应和银镜反应
（6）依据题中信息，完成以
为原料制取
的合成路线图。__________
合成路线图示例如下：
据《自然》杂志于2018年3月15日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为2018年度影响世界的十大科学人物的第一名。
（1）下列说法中正确的是______。
a．碳的电子式是
，可知碳原子最外层有4个单电子
b．12 g石墨烯含共价键数为NA
c．从石墨剥离得石墨烯需克服共价键
d．石墨烯中含有多中心的大π键
（2）COCl2分子的空间构型是___。其中，电负性最大的元素的基态原子中，有_________种不同能量的电子。
（3）独立的NH3分子中，H－N－H键键角106.70。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及其中H－N－H键键角。
请解释[Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H键角变为109.50的原因是________。
（4）化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的应用价值，其熔点只有7℃，其中EMIM+结构如图所示。
该物质晶体的类型是_______。大π键可用符号
表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子数和电子数。则EMIM+离子中的大π键应表示为_______。
（5）碳化钙的电子式：
，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm、CaC2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3；晶胞中Ca2+位于C22－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。
PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ g·mL－1 | 其他 |
黄磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P＋3Cl2(少量) |
PCl3 | －112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
(一)制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。
(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”)
(2)实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制____________。
(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是________。
(二)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
(5)根据上述数据，该产品中PCl3(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(三)探究
(6)设计实验证明PCl3具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)
