Question

甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H₂O(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	平衡常数
C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2.0	4.0	3.2	K1
乙	1	T2	1.0	2.0	1.2	K2

下列说法正确的是(　　)

A.K₁＝12.8

B.T₁＜T₂

C.T₁ ℃时向甲容器中再充入0.1 mol H₂O(g)，则平衡正向移动，CO₂(g)的体积分数增大

D.若T₂温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO₂和2.0 mol H₂，达平衡时，CO₂的转化率大于40%

Answer

A

【解析】

A. 根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.4mol·L－1，c(CO2)＝0.8mol·L－1，c(H2)＝1.6mol·L－1，K1＝＝12.8，A正确；

B. 乙容器中反应达到平衡时，c(H2O)＝0.8mol·L－1，c(CO2)＝0.6mol·L－1，c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝＝1.35，K1＞K2，该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即T1＞T2，B错误；

C. 向容器中再充入0.1mol H2O(g)，相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；

D. 与乙容器中的量比较，1.0mol CO2和2.0mol H2相当于1.0mol C和2.0mol H2O，若体积不变，则平衡时是完全等效的，即CO2为0.6mol，CO2的转化率为40%，但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，则CO2的转化率小于40%，D错误；

故答案为：A。