钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3及少量单质铝的工艺流程如图：
（1）滤液I的成分是NaVO3、NaAlO2和___（写化学式）。
（2）检验滤渣I中含有一种可作红色油漆和颜料的成分的方法是___。
（3）写出“焙烧”时生成NaVO3的化学方程式___。
（4）写出滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式___。
（5）NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合如图分析，为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度为a、b、c、d四点中___点对应的温度。
（6）若经过（5）步骤后得到的是粗NH4VO3晶体，则精制NH4VO3晶体需要采用的操作为___。
某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B__；沉淀C__；沉淀D__；溶液E___。
（3）写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式
①__；
②___；
③___；
④__。
有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W
X＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W：__、X：__、Y：__、Z__。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__(填反应序号)，反应中还原剂是__(写化学式)。反应②中每生成标况下3.36L气体，转移电子的数目为__。
下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下将铁片放入浓硫酸中 | 剧烈反应生成有刺激性气味气体 | 常温下铁易与浓硫酸发生反应 |
B | Al2(SO4)3溶液中滴加过量稀氨水 | 先生成白色沉淀，随后又溶解 | Al(OH)3能溶于氨水 |
C | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 该溶液中含有Fe3＋ |
D | 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰 | 黑色的铜丝变红 | CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化 |
A. A B. B C. C D. D
A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图2所示的转化关系。则下列分析中不正确的是
A.若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质
B.若A为金属钠，则由1mol D完全反应生成C时，一定有1mol电子转移
C.若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应
D.若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如图所示。
溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1:1:1 B.1:3:1 C.1:1:4 D.3:3:8
