Question

下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，

（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

（4）⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________。

Answer

F C Cl NaOH Al(OH)3 H++OH-=H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，结合元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar。

(1)根据非金属性的变化规律，以上元素中F的非金属性最强，有机化合物的种类繁多，有机化合物中都含有C元素，因此碳元素形成的化合物种类最多，故答案为：F；C；

(2)同周期，从左向右，原子半径在减小，则第三周期中原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；

(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3的具有两性，

故答案为：NaOH；Al(OH)3；

(4)⑤、⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和H2SO4，相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。