Question

25 ℃时，用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.HX为弱酸

B.V₁＜20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D.0.1 mol·L^－1 NaOH溶液和0.1 mol·L^－1 HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na^＋）＝c（X^－）＋c（OH^－）

Answer

D

【解析】

A.由图可知，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝3，说明HX为弱酸，故A正确；

B.若V1＝20，则溶液中的溶质只有NaX，由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH＞7，所以V1应小于20，故B正确；

C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故C正确；

D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），故D错误；

故选D。