下列物质既含离子键又含共价键的是( )
A.CaCl2 B.NaOH C.H2O D.Na2O
元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径周期性变化
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
与OH-具有相同质子数和电子数的微粒
A.F- B.NH3 C.H2O D.Na+
最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。对这种粒子，下列说法中正确的是( )
A. 是氢的一种新单质 B. 是氢的一种新的同位素
C. 它的组成可用H3表示 D. 它比普通H2分子多一个氢原子核
、
、
三种元素的原子具有相同的电子层数，原子的核电荷数比原子的核电荷数大2，原子的电子总数比原子的电子总数大4；
单质与足量
溶液反应可生成
（标准状况下）氢气，此时转化为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
（1）写出各元素的名称：______，______，______。
（2）写出的最高价氧化物对应的水化物与的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式：____________。
（3）形成的简单离子的氧化性比形成的简单离子的氧化性______ （填“强”或“弱”），其原因是______。
现有部分短周期元素的原子结构如下表：
元素符号 | 元素原子结构 |
X | 原子结构示意图为 |
Y | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Z | 原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为 |
（1）写出X的元素符号：________,元素Y的最简单氢化物的化学式为_________。
（2）Z元素原子的质量数为_______。
（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________
