Question

常温下，用0.10mol·L^-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1CH₃COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（    ）

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN^-)+c(HCN)﹤2c(Cl^-)

C.点②所示溶液中：c(Na⁺)> c(Cl^-)> c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)

D.点④所示溶液中：c(Na⁺)+c(CH₃COOH)+c(H⁺)>0.10mol·L^-1

Answer

D

【解析】

A.根据电荷守恒点②中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，点③中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na+)不等，c(H+)分别相等，因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；

B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B错误；

C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，说明以醋酸的电离为主，因此c(CH3COO-)＞c(Cl-)，故C错误；

D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol/L，则c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根据电荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，则c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)＞0.1mol/L，故D正确。答案选D。