（1）基态溴原子的价层电子轨道排布图为________。（2）第四周期中，与溴...

（1）基态溴原子的价层电子轨道排布图为________。

（2）第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有________种。

（3）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了________。

（4）CaC2 中C22-与O22+互为等电子体。

①O22+的电子式可表示为______。

②CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_____。

（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

①磷化硼晶体晶胞如图甲所示：己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度（g/cm3）为________（写出计算式即可）。

②图甲中表示P原子，在图乙（磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影）中用画出P原子的投影位置。__________________________

4 洪特规则 4 g/cm3 【解析】（1）溴元素位于元素周期表第4周期第ⅦA族，最外层电子为价电子，价电子排布式为4s24p5，所以基态溴原子的价层电子轨道排布图为；（2）溴原子未成对电子数为1，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K(4s1)、Sc(3d14s2)、Cu(3d104s1)、Ga(4s24p1)，共4种；（3）洪特规则规定：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。基态碳原子的核外电子排布图应为，该同学画出的基态碳原子的核外电子排布图，违背了洪特规则；（4）①C22-与O22+互为等电子体，等电子体结构相似，C22-中两个碳原子共用三对电子，所以O22+中的两个氧原子间也应该共用三对电子，电子式可表示为； ②CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似，所以每个Ca2+周围有6个C22-，分布在以此Ca2+为中心的正方形的四个顶点和上下底面的面心，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。所以上下两个底面的C22-与Ca2+的距离大于同一层上的4个C22-与Ca2+的距离，所以CaC2晶体中与1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4；（5）①根据磷化硼晶体晶胞可知，在一个晶胞中有4个磷原子和4个硼原子，则一个晶胞的质量为g。晶胞边长apm，即aⅹ10-10cm，所以一个晶胞的体积为(aⅹ10-10)3cm3，所以磷化硼晶体的密度为 g/cm3； ②根据晶胞结构，沿着对角线方向投影，可以观察到六边形，中心P与B重合，六边形中形成两个倒立关系的正三角形，分别由3个B或3个P构成，所以画图为或。

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考点分析：

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氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl−）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中X的化学式为____。

（2）写出产生CuCl的离子方程式：____。

（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。

（4）氯化亚铜的定量

①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L−1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为_____。（结果保留三位有效数字）。

（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl− (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____。