下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH4+的电子式为 
，离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
下列说法不正确的是（ ）
A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D. N2分子中有一个σ键，2个π键
下列说法正确的是( )
A.分子间作用力与化学键的大小相当
B.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力
C.分子间作用力主要影响物质的化学性质
D.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
有机物X是一种重要的有机化工原料，如图所示是以有机物X为原料设计的合成路线（部分产物、个别合成路线、反应条件等略去）。
已知：i.X为芳香烃，其相对分子质量为92；Y是一种功能高分子材料。
ii.烷基苯在酸性高酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
iii.
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X 结构简式为______。阿司匹林中官能团的名称为______。
（2）反应③的反应类型是______；反应②和③的顺序不能交换的原因是______。
（3）Y 的结构简式为______。
（4）已知 A 为一氯代物。反应⑤的离子方程式为______。
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种。
①芳香族化合物；
②不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物最多能与 2 mol NaHCO3完全反应。
（6）写出以 A 为原料制备
的合成路线流程图（其它试剂任选）_________________。
（1）基态溴原子的价层电子轨道排布图为________。
（2）第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有________种。
（3）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图为
，该电子排布图违背了________。
（4）CaC2 中C22-与O22+互为等电子体。
①O22+的电子式可表示为______。
②CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_____。
（5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
①磷化硼晶体晶胞如图甲所示：己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度（g/cm3）为________（写出计算式即可）。
②图甲中
表示P原子，在图乙（磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影）中用
画出P原子的投影位置。__________________________
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl−）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为____。
（2）写出产生CuCl的离子方程式：____。
（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为____，当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调节pH时，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。
（4）氯化亚铜的定量
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10mol·L−1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为_____。（结果保留三位有效数字）。
（5）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H2O(l)
CuOH(s)＋Cl− (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH热分解的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____。
