乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（ ）
A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B.每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
下列数据是对应物质的熔点(℃)：
据此做出的下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有的不是分子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
下列关于晶体的说法，一定正确的是( )
A.分子晶体中都存在共价键
B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4＋与12个O2－紧邻
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A |
碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大 | CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子 |
B | CO2 为直线形分子 | CO2 分子中 C═O 是极性键 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF 的沸点高于 HCl | HF 的相对分子质量小于 HCl |
A.A B.B C.C D.D
正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（ ）
A.正硼酸晶体属于分子晶体
B.正硼酸分子的稳定性与氢键无关
C.1molH3BO3晶体中含有3mol氢键
D.B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连
下图是金属晶体内部的电气理论示意图，仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
A.金属能导电是因为含有金属阳离子
B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
